Termoquímica: entalpia e lei de Hess
Termoquímica mede o calor das reações — e no ITA é o conteúdo de química que mais combina conta com conceito. Entalpia, lei de Hess e energia de ligação formam o tripé do assunto.
Entalpia: o sinal manda
Reação exotérmica libera calor, ΔH negativo. Endotérmica absorve, ΔH positivo. Parece trivial, mas a banca inverte o sinal de propósito: ao inverter uma equação termoquímica, o ΔH troca de sinal; ao multiplicar a equação por dois, o ΔH dobra.
Lei de Hess passo a passo
O calor total depende só dos estados inicial e final, não do caminho. Na prática:
- Escreva a reação-alvo.
- Monte-a somando as equações dadas, invertendo e multiplicando conforme necessário.
- Some os ΔH com as mesmas operações. Confira o sinal duas vezes antes de marcar.
Energia de ligação vs. entalpia padrão
| Método | Fórmula | Quando usar |
|---|---|---|
| Entalpias de formação | ΔH = ΣΔHf(produtos) − ΣΔHf(reagentes) | Dados tabelados de substâncias |
| Energias de ligação | ΔH = Σligações rompidas − Σligações formadas | Estruturas moleculares dadas |
| Lei de Hess | Soma de etapas | Reação indireta |
Pegadinhas clássicas do ITA
Três ciladas recorrentes: esquecer o estado físico (água líquida e vapor têm ΔHf diferentes), confundir calor de combustão com calor de formação, e errar o coeficiente estequiométrico ao normalizar «por mol».
Resumo operacional: sinal certo, coeficientes certos, estados físicos certos. Com esses três, termoquímica vira fonte de pontos garantidos.